题目内容
（1）当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为 ，在反应中铁元素化合价 ，发生 反应，铁表现出较强的 ．若有8.4g铁发生反应，则生成氢气标准状况下的体积是 L．
（2）因为多数金属单质有较强的 ，所以自然界中的大多数金属以 态存在，只有极少数极不活泼的金属如 等以 态存在．
（2）因为多数金属单质有较强的
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）反应生成四氧化三铁和氢气，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；
（2）金属在反应中失去电子，多以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在．
（2）金属在反应中失去电子，多以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在．
解答：
解：（1）反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，表现Fe的还原性，由反应可知，8.4g铁发生反应，n（Fe）=
=0.15mol，生成的氢气为0.15mol×
=0.2mol，其标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；升高；氧化；还原性；4.48；
（2）金属在反应中失去电子，具有较强的还原性，则以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在，如金等，故答案为：还原性；化合；金；游离．
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| 8.4g |
| 56g/mol |
| 4 |
| 3 |
故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（2）金属在反应中失去电子，具有较强的还原性，则以化合态存在，只有极少数极不活泼以游离态存在，如金等，故答案为：还原性；化合；金；游离．
点评：本题考查较综合，涉及Fe的化学性质、氧化还原反应及计算等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，侧重分析与计算能力的考查．
练习册系列答案
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A、H2、CO2（CO）
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B、H2（CO2、HCl）
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C、O2（CO）
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D、CO（H2O、CO2）
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A、
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B、
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C、
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D、
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