题目内容
在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、硝酸溶液跟氢氧化钾溶液 |
| B、盐酸跟氨水 |
| C、硫酸溶液跟氢氧化钠溶液 |
| D、醋酸溶液跟氢氧化钡溶液 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液pH＜7，呈酸性，说明反应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，以此来解答．
解答：
解：A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液反应，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故A不选；
B．盐酸跟氨水反应后，氨水浓度大，反应后氨水过量，pH＞7，故B不选；
C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故C不选；
D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液，为弱酸和强碱的反应，等体积反应后醋酸过量，混合后pH＜7，故D选；
故选D．
B．盐酸跟氨水反应后，氨水浓度大，反应后氨水过量，pH＞7，故B不选；
C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故C不选；
D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液，为弱酸和强碱的反应，等体积反应后醋酸过量，混合后pH＜7，故D选；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合后溶液的pH，明确弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA |
| D、常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数约小于0.4 NA |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存且溶液颜色无明显变化的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+ |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
有如下两种方案制得单质铜：①Fe
H2
Cu；②CuO
CuSO4
Cu，其中铁粉的质量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按实验原则进行操作，两种方案中得到的单质铜（ ）
| H2SO4 |
| CuO |
| H2SO4 |
| Fe |
| A、①方案多 | B、②方案多 |
| C、一样多 | D、不确定 |
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.05mol |
| B、0.08mol |
| C、0.13mol |
| D、1.05mol |