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4．反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化剂是BrF3，氧化产物是HBrO3、O2，若生成标准状况下的11.2L O2，则整个反应过程中转移电子3mol．

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化．

解答 解：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，得电子化合价降低的元素被氧化，
所以3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合价由+3价变为0价和+5价，氧元素的化合价由-2价变为0价，所以氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O，氧化产物是HBrO3、O2，还原产物是Br2，被还原的元素是+3价的溴，该反应中，部分溴失电子部分得电子，水中氧元素失电子，转移电子数是6，则生成标准状况下的11.2L O2转移电子为3mol，
故答案为：BrF3；HBrO3、O2；3．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意三氟化溴既是氧化剂又是还原剂，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH2O+．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．
15．下列物质的应用不正确的是（　　）
A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气
C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D．碳酸氢钠可用于中和胃酸
12．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂灯领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃显红色，
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，伹所得产品中会含有-定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，則产品中Cu2O的质量分数72%．
19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．
9．能用H++OH-═H2O表示的化学方程式有（　　）
A．氢氧化钠溶液与硝酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
16．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
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C．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是强电解质
D．N3-与CO2互为等电子体
13．下列说法正确的是（　　）
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14．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
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（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式）．

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