题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
- B.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
- C.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
- D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D
分析：A、硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
B、氢氧化铜溶于过量氨水；
C、依据过氧化钠和水反应的实质分析判断；
D、次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸．
解答：A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故B错误；
C、将Na2O2固体投入H218O中：反应过程为：Na2O2+H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2，反应应为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，故C错误；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，反应实质的理解和分析是解题关键，需要熟练掌握基础，题目难度中等．
分析：A、硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
B、氢氧化铜溶于过量氨水；
C、依据过氧化钠和水反应的实质分析判断；
D、次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸．
解答：A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故B错误；
C、将Na2O2固体投入H218O中：反应过程为：Na2O2+H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2，反应应为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，故C错误；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，反应实质的理解和分析是解题关键，需要熟练掌握基础，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
