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常见气体的检验
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如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：
NH
3
NH
3
．
（2）制备该气体的化学方程式是：
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（3）收集该气体的方法是：
向下排空气法
向下排空气法
．
（4）检验该气体是否收集满的方法是：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满
．
（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：
试管内液面上升
试管内液面上升
．
对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
3
2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO
4
2-
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag
+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
2+
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
SO
3
2-
+SO
2
+H
2
O=2HSO
3
-
SO
3
2-
+SO
2
+H
2
O=2HSO
3
-
．
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为
．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
．X转化为Y的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H
2
O
．
有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl
2
溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为
；B气体的检验方法为
．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：
；
②含有L元素的置换反应：
．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
．
（4）物质X的化学式为
．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH
2
O，为测定n．称取WgX?nH
2
O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L
-l
的酸性KMnO
4
溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5L
3+
+Mn
2+
+4H
2
O达到滴定终点时，共用酸性KMnO
4
溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
mol?L
-1
，由此算出X?nH
2
O晶体中结晶水的n值是
（以上答案用字母表示）．
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