题目内容
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为.
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
.②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为.
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
.②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
.X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
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4NH3+5O2
4NO+6H2O
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分析:(1)①W是形成酸雨的主要气体,可为SO2,Y、Z分别含有SO32-、HSO3-;
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸;
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe;
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2.
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸;
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe;
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2.
解答:解:(1)①W是形成酸雨的主要气体,可为SO2,Y、Z分别含有SO32-、HSO3-,
Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸,CO2的电子式为,故答案为:;
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe,Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2,
实验室常用浓盐酸检验氨气,可观察到有白烟生成,
X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,
故答案为:用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验;4NH3+5O2
4NO+6H2O.
Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸,CO2的电子式为,故答案为:;
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe,Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2,
实验室常用浓盐酸检验氨气,可观察到有白烟生成,
X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2
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故答案为:用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验;4NH3+5O2
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点评:本题综合考查无机物的推断,题目侧重于考查学生化学知识的综合应用能力,注意根据反应的转化关系结合物质的性质判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
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