题目内容

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:

(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为

(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
.X转化为Y的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
分析:(1)①W是形成酸雨的主要气体,可为SO2,Y、Z分别含有SO32-、HSO3-
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸;
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe;
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2
解答:解:(1)①W是形成酸雨的主要气体,可为SO2,Y、Z分别含有SO32-、HSO3-
Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Z应为CO2,则X为碳酸盐,Y为碳酸氢盐,W为酸,CO2的电子式为,故答案为:
(2)①X常温下为黄绿色气体,应为Cl2,W是生活中应用最广泛的金属之一,由转化关系可知应为变价金属,应为Fe,Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,应为NO2,则Y为NO,X为NH3,W为O2
实验室常用浓盐酸检验氨气,可观察到有白烟生成,
X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O,
故答案为:用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验;4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O.
点评:本题综合考查无机物的推断,题目侧重于考查学生化学知识的综合应用能力,注意根据反应的转化关系结合物质的性质判断,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质,X、Y、Z、W均为化合物,常温下,X为淡黄色固体,Z遇空气变为红棕色,W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,工业上常用W来制取Z,其转化关系如右图所示.
请回答下列问题:
(1)X中化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
.实验室制备W的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)将题小粒甲投入FeCl3溶液中,可观察到的主要现象是
钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生
钠融化为小球,在液面上四处游动,发出嘶嘶声,最后消失,有红褐色沉淀产生

(3)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用W制取Z:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

②Y与水反应生成丁:
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2
.在②中,氧化产物和还原产物的质量之比为
1:1
1:1

(4)在绿矾形成的溶液中加入适量的X,二者恰好完全反应,写出此反应的离子方程式:
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2

(5)工业上制备W的条件为
高温、高压和催化剂
高温、高压和催化剂
,选择该条件的理由是
氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
氮气分子中存在三键,很稳定,选择高温是由于催化剂活性需要一定温度,且加快化学反应速率,选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
(2013?菏泽二模)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某种试剂
硫氰化钾
硫氰化钾
(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是
变小
变小
(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-

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