Question

^{A、B两个烧杯中分别盛80mL 3.0mol?L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，再分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为A：B=2：5，则加入铝粉的质量为（　 ）}

^{A．2.7g　　　 B．6.48g　　 C．5.4g　　　 D．4.05g}

Answer 1

 ^{1 mol盐酸和氢氧化钠各消耗Al 为1/3mol、1mol（见数轴），将数轴分成三个区间，分析当Al的量不同时产生气体的体积关系可能有下图中三种情况：}

                                        

^{气体体积比       1：1                1：3}                                                                   

                                                         ^铝（mol）

^{Al的物质的量          1/3(盐酸)    1(氢氧化钠)}

^{气体气体体积比1：1时,与盐酸和氢氧化钠溶液反应时都是Al不足；气体气体体积比1：3,与盐酸和氢氧化钠溶液反应时都是酸碱不足, Al足量；介于1：1----1：3之间是与盐酸反应铝过量酸不足、与碱反应是氢氧化钠过量，铝不足。}

^{题给条件中盐酸和氢氧化钠溶液各0.24 mol，产生气体的体积比为A：B=2：5，可知：与盐酸反应铝过量酸不足，可根据盐酸0.24 mol直接求出其生成H2 0.12 mol，则由体积比为A：B=2：5，求出碱中生成气体0.3mol；由于与碱反应是氢氧化钠过量，铝不足,可由生成气体0.3mol求出铝物质的量0.2 mol，所以铝粉的质量为5.4g。答案选C.}