题目内容
已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是A.c（Na+）=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C.c(H+)·c（OH-）=10-14 D.溶液的pH=1
B
解析：本题考查溶液中离子浓度之间的关系。A中电荷、物料都不守恒；B.c(Na+)=0.1 mol·L-1且大于或等于c（B-）的浓度；C中KW的值与温度有关；D中c（H+）＞c(OH-)，但c(H+)不一定是0.1 mol·L-1。
练习册系列答案
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已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)＞c(OH－)，则下列关系式中一定正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) |
B． |
c(Na+)＝0.1 mol/L |
C． |
c(H+)·c(OH－)＝10－14 |
D． |
溶液的pH＝1 |
已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是
| A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) | B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－) |
| C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 | D．溶液的pH = 1 |