题目内容
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已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)＞c(OH－)，则下列关系式中一定正确的是 | |
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A． |
c(Na+)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) |
B． |
c(Na+)＝0.1 mol/L |
C． |
c(H+)·c(OH－)＝10－14 |
D． |
溶液的pH＝1 |
答案：B
解析：
解析：
A项中不符合电荷守恒，阳离子中还有H+，A项错．B项中Na+没有水解，其浓度等于溶质的浓度，B项正确；C项中只有在常温下才成立，故C项错．溶液的pH无法判断，故D项错．
练习册系列答案
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已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是
| A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) | B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－) |
| C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 | D．溶液的pH = 1 |