Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C

 

，E

 

．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式

 

．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）

 

．
（4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：

 

．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

 

．
③B、C元素形成的化合物与A₂B反应的二个化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：A的单质是密度最小的物质，单质密度最小是物质是氢气，所以A是H元素；
B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，空气的主要成分是氮气和氧气，氧原子能形成两个单位负电荷的离子，所以B是O元素；
C阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C是Na元素；
D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D是Al元素；
E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E是Cl元素，
结合物质的结构和性质分析解答．

解答：解：A的单质是密度最小的物质，单质密度最小是物质是氢气，所以A是H元素；
B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，空气的主要成分是氮气和氧气，氧原子能形成两个单位负电荷的离子，所以B是O元素；
C阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C是Na元素；
D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D是Al元素；
E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，C是钠，E是氯元素，
故答案为：钠；氯；
（2）A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠的电子式，
故答案为：；
（3）B是O元素，C是Na元素，D是Al元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案为：r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（4）①E单质是氯气，A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
②D的单质是Al，A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-+3H₂↑，
故答案为：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-+3H₂↑；
③B和C形成的化合物是氧化钠和过氧化钠，A₂B是水，过氧化钠和氧化钠分别和水反应都生成氢氧化钠，反应方程式分别是：2Na₂O₂+2H₂O═4 NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4 NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O═2NaOH．

点评：本题考查了元素位置结构的关系，正确推断元素是解本题关键，注意从原子结构来确定元素种类，明确离子半径大小的比较方法，难度中等．