Question

【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A.由题可知HA为弱酸

B.滴定终点不位于b和c点之间

C.滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d点时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正确；

B. 向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH>7，溶液呈中性时，需要酸稍过量，滴定终点位于c的右边，故B正确；

C. 滴定到b点时,根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(A)，原子守恒n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正确；

D.d点所的溶液是等物质的量氢氧化钠和NaA溶液的混合物，所以c(Na+)>c(A)、c(Na+)>c(OH)，故D错误，

故选D。