Question

5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零；考古时利用¹⁴Y测定一些文物的年代；Z是地壳中含量最高的非金属元素；Q与X同主族；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符号）；
（3）写出X、Z两元素形成10电子粒子的电子式、；
（4）Z、Q两元素形成的淡黄色固体中含有的化学键有离子键、共价键；写出该固体与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．考古时利用¹⁴Y测定一些文物的年代，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则R为Al；X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零，原子序数小于碳，则X为H元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，则Q为Na，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．考古时利用¹⁴Y测定一些文物的年代，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则R为Al；X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零，原子序数小于碳，则X为H元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，则Q为Na．
（1）Y为C原子，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）H、O两元素形成10电子粒子有H₂O、H₃O⁺，电子式分别为：、，故答案为：、；
（4）O、Na两元素形成的淡黄色固体为Na₂O₂，含有的化学键有：离子键、共价键，与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．