Question

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是____________热反应。

(2)图中表示NO₂变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a. v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c. v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

Answer 1

答案　(1)　放

(2)b　1.5×10^－3mol·L^－1·s^－1

(3)bc

(4)c

解析　(1)由K_300℃>K_350℃，说明升高温度平衡常数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

(2)由于NO₂的变化量与NO的变化量相等，是O₂变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，因此可确定b线是NO₂的变化曲线。v(O₂)＝0.5v(NO)＝0.5×(0.020mol－0.008mol)/(2 L×2 s)＝1.5×10^－3mol·L^－1·s^－1。

(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，实质是正、逆反应速率相等。a项中v(NO₂)＝2v(O₂)任何情况下均成立，不能用来判断是否达到平衡；该反应反应前后体积有变化，故当容器内压强保持不变时，说明反应达到了平衡状态，故b项可以；c项中v_逆(NO)＝2v_正(O₂)说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到了平衡状态；因为容器是密闭的，故反应前后质量一定不变，体积不变，故密度始终保持不变，因此不能用来判断是否达到平衡状态。

(4)为使该反应的反应速率增大，可采取增大浓度、压强等方法，故a项不正确；催化剂虽然能使该反应的反应速率增大，但不影响平衡移动，故d项错误；因该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，b项错误，c项正确。