题目内容
【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、
CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）与CN－互为等电子体的一种离子为 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为 。
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）O＞N＞C；
（3）C22—；12×6.02×1023个或12mol（12NA）；
（4）分子晶体；
（5）AlFe3；
【解析】
试题分析：：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 。
故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（3）CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或氮气分子、C22—离子等，在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol（12NA），
故答案为：C22-；12×6.02×1023个或12mol（12NA）；
（4）已知Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe（CO）5属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（5）正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有：Fe 4×
，Al 4×
，体心上的原子被1个晶胞占有为Fe，N（Al）：N（Fe）=
=1：3，所以该合金的化学式为AlFe3。
故答案为：AlFe3。
