题目内容
相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：
起始时4个容器所装A、B的量分别为：
在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为
[ ]
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
解析：
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恒温、恒容下反应A与B物质的量之比甲最大，所以甲中A转化率最小；A与B物质的量之比丁最小，所以丁中A转化率最大；乙、丙中A与B物质的量之比相等，丙中浓度大于乙，该反应为气体体积增大的反应，故丙中A的转化率低于乙。 |
合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。
（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。
（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：
由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。
（3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：
则下列说法正确的是_________________(填字母)；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1
C．CO2的平衡转化率为25％
D．该温度时化学平衡常数为
（mol/L）－2
②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
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容器 |
容器1 |
容器2 |
容器3 |
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反应物投入量（始态） |
1molCO2、3molH2 |
0.5molCO2、1.5molH2 |
1molCH3OH、1molH2O |
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CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 |
c1 |
c2 |
c3 |
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平衡时体系压强/Pa |
p1 |
p2 |
p3 |
则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；
②电极M上发生的电极反应式为__________________________。