题目内容
如图表示元素周期表中1～4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ）| A、X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X | B、Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z | C、Z有5种不同运动状态的电子 | D、W的原子序数比Y大19 |
分析：由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C、原子中核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几种电子具有几种不同运动状态的电子；
D、W为Se元素，原子序数为34．
A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C、原子中核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几种电子具有几种不同运动状态的电子；
D、W为Se元素，原子序数为34．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：N＞P，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，故B正确；
C、Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，高于核外有17种不同运动状态的电子，故C错误；
D、W为Se元素，原子序数为34，故D正确；
故选C．
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：N＞P，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，故B正确；
C、Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，高于核外有17种不同运动状态的电子，故C错误；
D、W为Se元素，原子序数为34，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律、核外电子运动等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意C选项中原子中核外电子没有运动状态相同的电子．
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