题目内容
如图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等．回答下列问题：（1）B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；乙的化学式为Si3N4
Si3N4
．（2）B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于
非极性
非极性
（填“非极性”或“极性”）分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4
．（用化学式表示）（3）B和C元素形成的物质（BC）2可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
．（4）C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物，写出该反应的化学方程式
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl
．分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．
（1）甲、乙，晶体结构均为空间网状结构，晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．
（2）原子晶体沸点高于分子晶体，甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，Si3N4沸点高，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．
（3）根据氯气与水反应生成HClO和HCl书写．
（4）NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成NO、HNO3、HCl．
（1）甲、乙，晶体结构均为空间网状结构，晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．
（2）原子晶体沸点高于分子晶体，甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，Si3N4沸点高，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．
（3）根据氯气与水反应生成HClO和HCl书写．
（4）NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成NO、HNO3、HCl．
解答：解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由各元素的相对位置可知，B、C处于第二周期，A、D、E处于第三周期，B元素原子的最外层有4个电子，则B为碳元素，故C为氮元素；B、D同主族，故D为硅元素；E原子最外层电子数与C的原子序数相等，则E最外层电子数为7，故E为氯元素．
故B为碳元素，C为氮元素，D为硅元素，E为氯元素．
（1）B为碳元素、C为氮元素、D为硅元素，B、D形成的化合物甲为SiC，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．
故答案为：原子晶体；Si3N4．
（2）B为碳元素、D为硅元素、E为氯元素．B、D分别与E形成化合物丙为CCl4、丁为SiCl4，CCl4是正四面体结构，反应非极性分子；甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，所以沸点乙＞甲，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点丁＞丙，原子晶体沸点高于分子晶体，所以沸点Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．
故答案为：非极性；Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．
（3）B为碳元素、C为氮元素，B和C元素形成的物质（CN）2为拟卤素，性质与氯气类似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（4）C为氮元素、E为氯元素，二者形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质为NCl3，NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体为NO、C的最高价含氧酸为HNO3，E的氢化物为HCl，该反应的化学方程式为3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．
故答案为：3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．
故B为碳元素，C为氮元素，D为硅元素，E为氯元素．
（1）B为碳元素、C为氮元素、D为硅元素，B、D形成的化合物甲为SiC，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为原子晶体；乙的化学式为Si3N4．
故答案为：原子晶体；Si3N4．
（2）B为碳元素、D为硅元素、E为氯元素．B、D分别与E形成化合物丙为CCl4、丁为SiCl4，CCl4是正四面体结构，反应非极性分子；甲（SiC）、乙（Si3N4）是原子晶体，键长C-Si键比N-Si键长，N-Si键更稳定，所以沸点乙＞甲，丙（CCl4）、丁（SiCl4）都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，沸点丁＞丙，原子晶体沸点高于分子晶体，所以沸点Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．
故答案为：非极性；Si3N4＞SiC＞SiCl4＞CCl4．
（3）B为碳元素、C为氮元素，B和C元素形成的物质（CN）2为拟卤素，性质与氯气类似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
故答案为：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（4）C为氮元素、E为氯元素，二者形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质为NCl3，NCl3在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体为NO、C的最高价含氧酸为HNO3，E的氢化物为HCl，该反应的化学方程式为3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．
故答案为：3NCl3+5H2O=2NO+HNO3+9HCl．
点评：考查结构与物质关系、元素周期表、元素周期律、化学用语等，难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的掌握．
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