题目内容
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
A
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣﹣ |
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是： ．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_____________________________________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
附加题：
O2（g）；△H=﹣242kJ/mol
O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ/mol