题目内容
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
| B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
| C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 |
| D、Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族，则Q是Na元素，再结合物质结构分析解答．
解答：
解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族，则Q是Na元素，
A．由Q与Y形成的化合物中Na2O只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性，能被氧气氧化生成NO，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故C错误；
D．O与F形成的化合物中，W的电负性大于Y，所以W显负价，故D错误；
故选B．
A．由Q与Y形成的化合物中Na2O只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性，能被氧气氧化生成NO，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故C错误；
D．O与F形成的化合物中，W的电负性大于Y，所以W显负价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，明确物质结构、原子结构、元素周期律即可解答，易错选项是C，注意规律中的异常现象，题目难度中等．
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| A、分液、过滤、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、结晶、蒸馏、分液 |
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D、
|
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| ① | ② | ③ | ④ |
 |  |  |  |
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| C、③④ | D、①②③④ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl- |
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| C、H+，SO32-，K+，SO42- |
| D、H+，Cl-，Ag+，OH- |
