Question

【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。

(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。

(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为 ______。

(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

Answer 1

【答案】 略 第二周期第IVA 族 H2O2 Al3+ F- S2- 强 离子键和共价键

【解析】根据元素周期表的结构可知：a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素、j为Ca元素；

（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：；

(2)元素b为碳，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；元素H与O形成的4核18电子物质为过氧化氢，其的分子式为H2O2；

(3)F-与Al3+的离子结构相同，核电荷数大离子半径小，另外S2-比F-多一个电子层，离子半径大，则元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为Al3+＜F- ＜S2-；

(4)氟的非金属性比氯元素强，则元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性强；

(5)元素O与元素Na形成的化合物中，原子个数1:1的化合物为Na2O2，是离子化合物，所含化学键类型为离子键和共价键；

(6)CaCl2为离子化合物，其电子式形成过程为。