Question

现将10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求：
①H₂SO₄溶液的物质的量浓度．
②在稀释后H₂SO₄溶液中投入足量金属Zn，产生氢气的体积（标准状况）

Answer 1

分析：①根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后硫酸的物质的量浓度；
②根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据方程式计算生成氢气的体积．

解答：解：①令稀释后硫酸的浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
10mL×18mol/L=500mL×cmol/L
解得c=0.36，
答：稀释后硫酸的物质的量浓度为0.36mol/L．
②稀释后为稀硫酸，溶液中硫酸的物质的量=0.36mol/L×0.5L=0.18mol，Zn足量，硫酸完全反应，
令生成氢气的体积为V，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
 0.18mol      V
所以V=

22.4L×0.18mol

1mol

=4.032L，
答：生成氢气为4.032L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、根据方程式的计算，比较基础，注意理解物质的量浓度定义式并灵活运用．