Question

【题目】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之间

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设乙醇的物质的量为x， 由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为 =42gmol﹣1 ，
由十字交叉法可知： ，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故选B．
根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．