Question

某温度下，在1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反应并达到平衡：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），测得平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为m、n、gmol，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总量维持不变，若N₂、H₂、NH₃的加入量分别用x、y、z表示，则应满足条件是：
（1）若x=0，y=0，则z=

 

mol．
（2）若x=0.75mol，则y=

 

mol，z=

 

mol．
（3）用数学表达式表示x、y、z应满足的条件是

 

和

 

．

Answer 1

考点：等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：要求m、n、g总保持不变，则为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol来解答．

解答： 解：（1）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全转化可以得到2mol氨气，故Z=2，
故答案为：2；
（2）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案为：2.25；0.5；
（3）为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），则有：
x+

z

2

=1 mol；
y+

3z

2

=3 mol；
故答案为：x+

z

2

=1、y+

3z

2

=3．

点评：本题主要考查等效平衡，掌握恒温、恒容下前后气体体积不等的可逆反应等效平衡的条件时解题的关键，难度不大．