题目内容
下列性质的比较中正确的是
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A．酸性：H2SO3＜H2SO4
B．稳定性：H2S＞H2O
C．离子半径：O2－＞S2－
D．单质熔点：O2＞S＞Se
答案：A
解析：
解析：
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导解：非金属元素的高价态酸酸性强，故酸性H2SO3＜H2SO4；因S的非金属性弱于O，故稳定性H2S＜H2O；S2－比O2－的电子层多，半径O2－＜S2－，熔点O2，S，Se逐渐升高． |
练习册系列答案
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下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
| A、熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠＜金刚石 | B、非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3 | C、第一电离能Na＜Mg＜Al | D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 |
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S | D、氧化性：I2＞Br2＞Cl2 |