Question

（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式： ；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ；

③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： 。

 

Answer 1

（1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4

（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小题１分）

① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

③ 0．01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl，则

（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；

（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：

①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；

③常温下，若电解1L 0．1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）＝10-2mol/L，则n（NaOH）＝0．01mol/L×1L＝0．01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0．01mol×1/2＝0．005mol，故转移电子物质的量＝0．005mol×2＝0．01mol，故答案为：0．01mol；

④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al （OH）3↓，则X中含有的物质为Al （OH）3、H2O、NaCl，故答案为：Al （OH）3、H2O、NaCl。

考点：考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断