Question

等质量的CaCO₃和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物质的量浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1．则a与b的关系为（　　）

• A、5a=2b
• B、2a=5b
• C、3a=2b
• D、2a=3b

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：设它们的质量都是100g，则利用n=

m

M

来计算物质的量，再由原子守恒来分析Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．

解答： 解：因碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，设CaCO₃和MgO粉末的质量均为100g，
则n（CaCO₃）=

100g

100g/mol

=1mol，n（MgO）=

100g

40g/mol

=2.5mol，
由原子守恒可知CaCO₃～Ca（NO₃）₂，MgO～Mg（NO₃）₂，
则Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物质的量分别为1mol、2.5mol，
因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，
a：b=1mol：2.5mol=2：5，
即5a=2b，
故选A．

点评：本题考查金属化合物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题，题目难度不大．