题目内容

【题目】下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

【答案】C

【解析】

A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，选项A正确；

B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，选项B正确；

C．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C错误；

D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，选项D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

请回答下列问题：

（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）

（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl。）

【题目】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器A的名称是________，仪器B在该实验中有两个作用：一是控制反应速度，二是_______________________。

（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

①Ⅲ中的试剂为________________；

②Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________；

③V的作用为_______________；装置V的缺陷是___________________.

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此时II中现象为__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为____________，写出A与水反应的化学方程式：__________________________________________。

【题目】现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应
B.向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是 kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

【题目】下列各组物质都是化合物的是

A. 氨气、溴蒸气、氯气 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

【题目】下列操作使所配溶液的浓度偏小的是

A. 定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线

C. 定容时，俯视刻度线

D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

【题目】我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

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