题目内容
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）| A、将电能转换为化学能 |
| B、电子由铜片流出 |
| C、锌片是负极 |
| D、铜片逐渐被腐蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答：
解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；
B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；
故选C．
B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；
C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；
D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
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