题目内容

下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大者（  ）

A．LiCl

B．

C．NaF

D．MgS

 

答案：C
提示：

分析选项阳离子半径最大者为，而阴离子半径最小者为。

 


练习册系列答案
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都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
第三周期ⅥA
第三周期ⅥA
．
（2）指出H物质中的化学键类型
离子键、共价健
离子键、共价健
．
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
．
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
2
2
mol．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．
下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是
③
③
 （用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是
Na
Na
；
（3）J的水溶液和F
能
能
填写”能”或”否”）发生反应，其理由是
较强酸制较弱的酸
较强酸制较弱的酸

（4）反应⑤的化学方程式是
SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
．
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）

下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大者（  ）

A．LiCl

B．

C．NaF

D．MgS

 

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