题目内容
15．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）| A． | 氢硫酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 氯化钾 | D． | 醋酸钠 |
分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离，据此分析即可解答．
解答 解：A．氢硫酸为硫化氢的水溶液，为混合物，且抑制水的电离，故A错误；
B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子能导电，是电解质，向溶液中加入氯化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；
D．醋酸钠在水电离出自由移动的醋酸根和钠离子能导电，醋酸根能与水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查了电解质的概念和影响水的电离因素，掌握电解质必须是自身电离的化合物，加入含弱电解质的离子的物质促进水的电离是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）
| A． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1 |
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．（2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
10．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质 | |
| B． | 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 | |
| C． | 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解 | |
| D． | 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 |
20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3与硫酸反应的实验中，实验室没有硫酸，临时用硝酸进行实验 | |
| B． | 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 | |
| C． | 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集 | |
| D． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，用水稀释到所需浓度 |
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环 | |
| B． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 |
4．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B． | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
5．CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 10：7 | D． | 任意比 |