Question

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL 3.6mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释； ④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀．
回答下列问题．
（1）所需浓硫酸的体积是

20mL

，量取浓硫酸所用量筒的规格是

B

（填标号）．
A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
（2）若第⑤步实验操作时视线偏高，则所配溶液浓度

偏高

（填偏高或偏低或无影响）．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（2）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.6mol/L，解得：V=0.02L=20mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是25mL；
故答案为：20ml；B；
（2）第⑤步实验操作时视线偏高，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知所配制溶液的浓度偏大；
故答案为：偏高；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积．