题目内容

有一包白色固体，可能会有NaCl、和，将固体放入水中，经搅拌后变成无色溶液，在溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分消失并放出气体，由此判断：

(1)原固体中肯定有_______；

(2)原固体中肯定不存在________．

答案：
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有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是
Na2CO3、KCl
Na2CO3、KCl
．
（2）一定不存在的物质是
BaCl2、CuSO4
BaCl2、CuSO4
．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
．
有一包白色固体，可能含有Na2CO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有
BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3
，一定不会有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能会有
KNO3
KNO3
．上述反应现象的有关离子方程式为：
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
、
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
．
有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
Na2CO3、BaCl2
Na2CO3、BaCl2
，一定不含的物质是
Na2SO4
Na2SO4
，不能确定的是
NaCl
NaCl
．
有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤 可能的实验现象 判       断

取固体
溶于水
（1）若只得到蓝色溶液		 一定含有
CuSO4
CuSO4
，
一定没有
BaCl2
BaCl2
、
Na2CO3
Na2CO3
_．
（2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定含有
BaCl2
BaCl2
，
一定没有
CuSO4
CuSO4
_
含有Na2CO3或Na2SO4中的一种
含有Na2CO3或Na2SO4中的一种
_．

取②的混
合物过滤		 （3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有
BaCl2
BaCl2
、
Na2CO3
Na2CO3
、
Na2SO4
Na2SO4
，
可能有
NaNO3
NaNO3
、
NaCl
NaCl
．
（4）若沉淀全部溶解 一定含有
Na2CO3
Na2CO3
、
BaCl2
BaCl2
．
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是
Na2CO3、KCl
Na2CO3、KCl
．
（2）一定不存在的物质是
BaCl2、CuSO4
BaCl2、CuSO4
．
（3）可能存在的物质是
KNO3
KNO3
．

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