反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器内进行.分别用N2.H2.NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2).v(H2).v(NH3).则三者的关系正确的是 A.v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=2v(NH3) C.v(N2)=3v(H2) D．3v(N2)=v(H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在密闭容器内进行，分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)，则三者的关系正确的是（）

A.v(N₂)=v(NH₃) B.3v(H₂)=2v(NH₃) C.v(N₂)=3v(H₂) D．3v(N₂)=v(H₂)

解析：用任一物质的浓度变化表示的速率之比等于其化学计量数之比。

答案：D

练习册系列答案

（1）由反应①②可知反应③N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反应热△H=

+181.5kJ/mol

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在

780～840℃

（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，原因二：

溶液中铁离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，过量的硝酸抑制Fe³⁺的水解

（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为

2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为

负极

（填“正极”或“负极”），电极方程式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	n₅
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	n₆
NH₃	O	O．20	n₂	1．OO	1．OO

下列说法正确的是（　　）

A、反应3h内，反应速率秒v（N₂）为O.17 mol?L^-1?h^-1

B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037

C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ

D、4h时，若再加入1 molN₂，达到新的化学平衡时，N₂的转化率是原来的两倍

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的

平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的

量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

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