Question

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

、

H₂O?H⁺+OH^-

．（用方程式表示）
（2）溶液中共有

7

种不同的粒子．
（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是

NH₄⁺和 NH₃?H₂O

．
（4）

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

两种粒子数量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

分析：（1）0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水，反应后溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；
（2）根据电解质的电离方程式计算微粒种类；
（3）根据氮原子的物料守恒分析；
（4）根据电荷守恒和物料守恒综合分析．

解答：解：（1）NH₄Cl+NaOH═NH₃?H₂O+NaCl
反应前：0.01mol    0.002mol         
反应中：0.002mol   0.002mol   0.002mol   0.002mol
反应后：0.008mol      0       0.002mol   0.002mol  
所以溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl；
NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； NH₃?H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中的电解质电离：
NaCl═Na⁺+Cl^-；
NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7种微粒．
故答案为：7；
（3）无论NH₄⁺水解程度和 NH₃?H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃?H₂O的物质的量之和为0.01mol，故答案为：NH₄⁺和 NH₃?H₂O；
（4）溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）-n（OH^-）=0.008mol，
故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．