Question

试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH₃COOH====CH₃COO^-+H⁺的电离平衡(要求写出简要操作、现象及实验能证明的问题)。

Answer 1

解析：若醋酸中存在着电离平衡，可通过改变影响平衡的条件，使平衡移动，溶液中

c(H⁺)必发生变化。测出溶液c(H⁺)的变化即能说明上述平衡的存在。

答案：(1)取少量醋酸溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红，说明醋酸电离产生了H⁺；

    (2)向(1)的溶液中加适量的CH₃COONH₄固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明溶液中c(H⁺)减小了。加入CH₃COONH₄固体后，溶液中c(CH₃COO^-)增大，使醋酸的电离平衡向c(H⁺)减小的方向移动，即醋酸溶液中存在着CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡。