Question

用0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)₂溶液加入量和pH以及沉淀量的关系，求原混合液中H⁺、Cl^－、的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

由图甲看，滴入Ba(OH)2前混酸pH＝0，所以c(H+)＝1 mol·L－1．由图像可知，加入50 mL Ba(OH)2溶液，恰好将混酸完全中和．设混酸体积为x，则有1 mol·L－1·x＝0.05 mol·L－1×2×0.05 L，x＝0.005 L．由图乙可知，滴入Ba(OH)2 40 mL，将混酸中完全沉淀． 　　c()＝＝0.4 mol·L－1 　　c(HCl)＝＝0.2 mol·L－1 　　所以原混合液中c(H+)、c(Cl－)、c()分别为1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1．