Question

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为

 

；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

 

（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1      0.5    0
转化0.8     0.4    1.2
平衡0.2     0.1    1.2
（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合反应速率与化学计量数之比计算；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动．

解答： 解：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则
            2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始        1      0.5      0
转化        0.8    0.4     1.2
平衡        0.2    0.1     1.2
（1）C的反应速率为

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），则B的反应速率为0.2mol/（L．min），故答案为：0.2mol/（L．min）；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热．

点评：本题考查化学平衡的建立、平衡移动等，注意反应速率的关系、温度对平衡的移动即可解答，题目难度不大．