Question

【题目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

Answer 1

【答案】 0.1mol·L-1 > c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）由图像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1 mol·L-1= c(NaOH)；正确答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液与12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成醋酸钠溶液，溶液显碱性；若要呈中性，醋酸就得稍过量，所以a>12.5ml；正确答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1 NaOH溶液与25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反应，混合液为醋酸钠和醋酸（1:1），溶液显酸性；醋酸的电离过程大于醋酸钠的水解过程，溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正确答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。