题目内容
根据热化学方程式：S(s)+O
(g)SO
(g)；ΔH=a kJ·mol
(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是A.S(s)在O
(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O
(g)==SO
(g)；ΔH=b kJ·mol
，则a＜b
C.在相同温度下，1 mol SO
(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O
(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
B
解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol=-297.2 kJ·mol，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)==S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×297.2 kJ·mol=148.6 kJ，正确。
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