题目内容
【题目】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶,生成白色沉淀
分析以上实验现象,下列结论正确的是( )
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C.Z溶液中一定含有Na2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有NaCl
【答案】C
【解析】
A.①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质,故A错误;
B. 取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜,说明反应后有Cu生成,则Y中含有CuO与酸反应生成CuCl2又被被置换出来了,可说明Y中还含有Fe,可能含有FeO;故B错误;
C. 用玻璃棒蘸取Z溶液滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,溶液呈碱性,说明溶液中含有Na2CO3,故C正确;
D.向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸,若沉淀不完全溶解,加盐酸引入氯离子,仍不能确定NaCl,故D错误;
所以本题答案为:C。
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