Question

甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

(1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤　②加入足量的CaCl₂溶液　③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng　④称取mg样品溶于适量蒸馏水　⑤洗涤沉淀2－3次．该同学正确的操作步骤为________(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6 mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液．回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是________．

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是________________________

(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL　0.1000 mol/L盐酸，充分反应，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL．请回答下列问题：

①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液．为了精确配制10 mL　0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

②滴定时选择________作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为________．

③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)④②①⑤③(3分)　(2分) 　　(2)①饱和NaHCO3溶液(2分) 　　②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2(2分) 　　(3)①酸式滴定管、胶头滴管(2分) 　　②酚酞(或甲基橙)(2分)　由无色变浅红色(或红色变黄色；或红→橙→黄)(2分) 　　③(3分)