题目内容
【题目】三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
A.NF3的电子式为
B.NH4F分子中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物
【答案】C
【解析】
A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为
，故A错误；
B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；
C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；
D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；
故答案为C。
习题精选系列答案
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO | 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正确；H2SO3的酸性强于HClO |
D | 将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ | 正确； Na2O2是碱性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________
(4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________
(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。
【题目】A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子 | Cl－、SiO32-、OH－、NO3- |
阳离子 | H＋、Ag＋、Na＋、K＋ |
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
溶液 | A | C | D |
试剂瓶序号 | ___ | ___ | ___ |
