题目内容

12．有关实验操作正确的是（　　）
A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH

分析 A、蒸发皿可以直接受热；
B、氢氧化钠易潮解；
C、量筒不能用于溶解固体；
D、将pH试纸浸入待测液中会污染溶液．

解答 解：A、蒸发皿可以直接受热，不用垫石棉网，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，故不能放在纸上称量，只能放在小烧杯中，故B正确；
C、量筒不能用于溶解固体，故氯化钠固体的溶解应放在烧杯中进行，故C错误；
D、将pH试纸浸入待测液中会污染溶液，故应将pH试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与比色卡做比对，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了试剂的称量方法和仪器的使用，难度不大，应注意的是pH试纸的使用方法．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L•mol-1
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
3．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol•L-1．
20．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ＜Fe2+＜H2O2＜Iˉ＜SO2．则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
7．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）．
试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．
17．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
1．下列说法正确的是（　　）
A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互为同分异构体
C．乙二醇与甘油互为同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C-C单键
4．目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源．
I．氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a．
a．利用太阳能直接将水分解产生氢气    b．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
c．用Fe跟HCl反应放出氢气           d．由热电站提供电力电解水产生氢气
II．下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量
化学键H-HO=OO-H
能量（kJ）436a463
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）该反应属于_放热（填“放热”或“吸热”）反应，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的总能量，此反应中化学能主要转化为热能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
请写出H2（g）燃烧生成液态水时的热化学方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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