题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-十H+═H2O十CO2↑ |
| C、氢氧化铝与稀硫酸混合：OH-十H+═H2O |
| D、氢氧化钠溶液投入硝酸镁溶液中：2NaOH十Mg2+═Mg（OH）2↓+2Na+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、电子得失不守恒；
B、多元弱酸根离子不能拆；
C、氢氧化铝是弱电解质，应写成化学式；
D、氢氧化钠为强电解质应写成离子的形式．
B、多元弱酸根离子不能拆；
C、氢氧化铝是弱电解质，应写成化学式；
D、氢氧化钠为强电解质应写成离子的形式．
解答：
解：A、电子得失不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
B、多元弱酸根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C、氢氧化铝是弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；
D、氢氧化钠为强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
B、多元弱酸根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C、氢氧化铝是弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；
D、氢氧化钠为强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列叙述正确的是（ ）
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| C、在101KPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 |
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在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）
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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）| A、能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| B、能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、能发生加成、取代、消去反应 |
| D、1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||
| B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓ | ||
C、过量NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2反应：2HCO
| ||
| D、石灰乳和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
| A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 |
| B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 |
| C、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 |
| D、氯气易储存运输 |
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是（ ）
| A、Z2Y |
| B、X2Y2 |
| C、ZYX |
| D、Z2Y2 |
A、B为短周期元素，B3+比A2-离子少一个电子层，若A的原子序数为a则B的原子序数为（ ）
| A、a-3 | B、a+3 |
| C、a+5 | D、a+11 |
能由两种单质直接化合生成的物质是（ ）
| A、Fe3O4 |
| B、FeCl2 |
| C、CuS |
| D、SO3 |