题目内容
在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（ ）
| A、溶液的颜色变得更绿 |
| B、溶液中出现白色沉淀 |
| C、溶液颜色由绿变黄 |
| D、上述现象均不可能出现 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．
解答：
解：在Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，
二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，
故选：C．
二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，
故选：C．
点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．
练习册系列答案
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下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）
| A、溶液 | B、胶体 |
| C、悬浊液 | D、乳浊液 |
近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60．下列说法中，正确的是（ ）
| A、C60是一种新型化合物 |
| B、C60分子内含有离子键 |
| C、C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2 |
| D、C60的摩尔质量为720 |
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（ ）
| 13 |
| 2 |
| A、+2 590.4 kJ?mol-1 |
| B、-2 590.4 kJ?mol-1 |
| C、+1 295.2 kJ?mol-1 |
| D、-1 295.2 kJ?mol-1 |
以下是某学生的实验操作，正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 |
| B、用蒸馏分离苯和溴苯 |
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| D、用酒精萃取碘水中的碘 |
下列有关说法正确的是（ ）
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| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（ ）
| A、6.4g | B、4.8g |
| C、2.4g | D、1.6g |
反应：2L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：（图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．）据此可判断（ ）| A、上述反应的△H小于0 |
| B、上述反应的△H大于0 |
| C、2+a＞b |
| D、2+a＜b |