Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　H=－67.7 kJ·mol^-1

②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　H=－57.3 kJ·mol^-1

在20 mL 0.1 mol·L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F^-(aq)+H⁺(aq)　H=＋10.4 kJ·mol^-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)

C．当V=20时，溶液中：c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：1式—2式即可得到氟化氢电离的方程式，H=－10.4 kJ·mol^-1故A错

B．当V=20时，由于氢氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈碱性，根据质子守恒可得c(OH^-)=c(HF)+c(H⁺)，故对。

C．当V=20时，由于混合液的体积加倍，所以物质的量的浓度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故错

D．当V＞0时，若V=1时，由于钠离子的物质的量远远小于氟离子，所以溶液中一定不会存在：c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，故错

考点：考察弱电解质的电离和水解，混合溶液中离子浓度的比较

点评：本题主要考察氟化氢弱酸的电离和氟离子的水解，混合液中各离子浓度大小的比较，采用假设法可以简单快速的找到正确答案。