Question

①将0.100 L 1.00 mol·L^-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L?1.25 mol·L^-1的盐酸中，②将0.100 L? 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴滴入0.100 L  1.00 mol·L^-1的纯碱溶液中。两种操作产生CO₂的体积比为(　　)

A.5∶2           B.2∶5?           C.2∶1           D.1∶1?

Answer 1

解析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。?

操作①：纯碱滴入盐酸中，发生反应：?

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+CO₂↑+H₂O

生成的CO₂与盐酸用量有关：?

n(CO₂)=n (HCl)= ×0.100 L×1.25 mol·L^-1=0.062 5 mol??

操作②：盐酸滴入纯碱中，发生反应：?

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃①?

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O②?

则反应①消耗盐酸：?

0.100 L×1.00 mol·L^-1=0.100 mol?

生成0.100 mol NaHCO₃，过量盐酸 (0.025 0 mol)与NaHCO₃反应生成0.025 0 mol CO₂。所以：

n_①(CO₂)∶n_②(CO₂)=0.062 5 mol∶0.025 0 mol=5∶2。?

答案：A?