室温下.下列各组离子能大量共存的是( )A．稀硫酸中:K+.Mg2+ .AlO2-.S2O32-B．Na2S溶液中:SO42-.K+.Cl-.Cu2+C． =10-13mol·L-1溶液中:Fe3+.NH4+.Mg2+. SO42-D．通入大量CO2的溶液中:Na+.ClO-.CH3COO-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

练习册系列答案

相关题目

氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（）

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H2

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；

Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）

A．Q=Q1+Q2+Q3

B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）

A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2

C、2Y- + Z2 = 2Z- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；

NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

胃酸过多的病人可服用适量的小苏打以减轻不适感。

（1）写出小苏打和盐酸反应的化学方程式。

（2）氢氧化铝也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝。

请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式。

（3）内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的哪一种，理由是。

不属于人体能够消化吸收的营养物质的是

A．糖类、油脂 B．蛋白质、淀粉 C．纤维素 D．水、矿物质

下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：① 蒸馏水、 ② 0.1 mol·L－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L－1盐酸、④ 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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