题目内容
向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示，试回答：
⑴a点之前反应的离子方程式为
；
⑵c点的二氧化碳体积是 mL；
⑶混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量之比
为 。
解析:
此题是与图像结合的计算题，解答此类题目首先要看懂图像，包括纵轴、横轴的意义，图像中的起点、拐点、终点等。分析此题图像可知图像表示的是生成的沉淀随通入的CO2 体积的变化。结合图像变化可知：oa段沉淀量逐渐增大，ab段沉淀量不变，bc段沉淀量逐渐减少最终消失。结合题干可知各段发生的反应分别是：
oa段：Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3↓+H2O
ab段：NaOH + CO2 =====NaHCO3
bc段：CaCO3 + CO2 +H2O ======= Ca(HCO3)2
则a点之前反应的离子方程式为：
结合oa段和bc段化学方程式可知：CO2 ﹋ CaCO3 ﹋ CO2
1 1 1
30mL 30mL
即：bc段消耗的CO2 的体积为30mL，c点的二氧化碳体积是90mL。
一本好题口算题卡系列答案
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：
一些物质在20℃时的溶解度
|
物质 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
Na2SO4 |
|
溶解度/g |
0.153 |
0.258 |
19.5 |
结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。