题目内容
【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应
【答案】C
【解析】解：A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则A为C，B为S，
A．C、N、O同周期，O、S同主族，故A正确；
B．CO、SO2均是大气的污染物，故B正确；
C．CO与烧碱不反应，故C错误；
D．C与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
故选C．
【题目】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。
（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。
（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
